Lý thuyết về Amin chi tiết và bài tập vận dụng

Có 2 nhóm ankyl: thêm 1 chữ N ở đầu. VD: CH3-NH-C2H : N-etyl metyl amin
Có 3 nhóm ankyl (trong 3 nhóm thế có 2 nhóm giống nhau) thêm 2 chữ N ở đầu. VD: CH3-N(CH3)-C2H5 : N, N-etyl đimetyl amin
Có 3 nhóm ankyl khác nhau: thêm 2 chữ N cách nhau 1 tên ankyl. VD CH3-N(C2H5 )-C3H7 : N-etyl-N-metyl propyl amin

– Nếu nhóm -NH2 là vai trò nhóm thế thì gọi là nhóm amino. VD CH3CH(NH2)COOH (axit 2-aminopropanoic)

Bộ sổ tay hack điểm mọi kỳ thi chung và riêng 12 cuốn chỉ 3xx, nhanh tay đăng ký để nhận ưu đãi trước khi bước vào năm học mới bạn nhé!

3. Tính chất vật lý của Amin

– Amin có cả ở ba thể rắn, lỏng và khí. Các amin bậc thấp thường ở thể khí, amin bậc cao hơn là thể lỏng và thể rắn.

Amin ở thể rắn có dạng tinh thể, vị hơi ngọt và không có màu
Amin ở thể khí như – Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin thường có mùi khai như amonia, rất dễ tan trong nước và rất độc.

– Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi 184 độ C, không có màu, rất độc, ít tan trong nước nhưng lại tan trong benzen và ancol

– Các amin bậc thấp tan tốt trong nước, các amin bậc cao tan ít hoặc không tan. Amin bậc thấp cũng dễ bay hơi hơn.

Bảng nhiệt độ sôi, độ nóng chảy, độ tan một số Amin

4. Tính chất hóa học của Amin

4.1 Tính bazơ

– Tính bazơ của amin mạnh hơn amoniac, có thể làm xanh giấy quỳ hoặc làm hồng phenolphtalein.

Dung dịch metylamin cũng như nhiều đồng đẳng của chất này có khả năng làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hoặc làm hồng phenolphtalein ( vì kết hợp proton mạnh hơn amoniac ).

$CH_{3}NH_{2} + HOH rightarrow CH_{3}NH_{3}^{+} + OH^{-}$

Metylamin Metyl amino hidroxit

Amin bậc III mà gốc Hiđrocacbon có số C ≥ 2 thì các gốc R, R’ và R’’ cản trở amin nhận thêm proton $H^{+}$ dẫn đến tính bazo yếu và không làm đổi màu quỳ tím hoặc làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Anilin và các loại amin thơm cũng không làm đổi màu phenolphtalein và quỳ tím. ( vì dung dịch này ít tan trong nước ).

Tham Khảo Thêm: Giải toán lớp 6 bài 11: Dấu hiệu chia hết cho 2 và 5

4.2 Phản ứng thể hiện tính bazơ của amin

– Tác dụng với dung dịch axit tạo thành dung dịch muối

CH3NH2 + H2SO4 CH3NH3HSO4

2CH3NH2 + H2SO4 (CH3NH3)2SO4

CH3NH2 + CH3COOH CH3NH3OOCCH3

– Tác dụng với một số dung dịch muối có môi trường axit

2CH3NH2 + MgCl2 + 2H2O 2CH3NH3Cl

4.3 Phản ứng nhận biết bậc của amin

– Khi HNO2 phản ứng với amin bậc I III và anilin:

+ Amin bậc I sẽ tạo ra khí thoát ra:

RNH2 + HNO2 ROH + N2 + H2O

+ Amin bậc II sẽ tạo ra hợp chất nitrozo có màu vàng, nổi trên mặt nước:

RNHR’ + HNO2 RN(NO)R’ + H2O

+ Amin bậc 3 không có phản ứng

+ Anilin phản ứng ở nhiệt độ từ 0oC 50oC

C6H5NH2 + HNO2 C6H5N2 + Cl- + 2H2O

4.4 Phản ứng nâng bậc amin

Công thức tổng quát:

RNH2 + R’I RNHR’ +HI

RNHR’ + R”I RNR’R” + HI

4.5 Phản ứng riêng của anilin

– Do anilin là amin thơm nên chúng có tính bazơ yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

– Anilin cho vào dung dịch nước brom sẽ tạo kết tủa màu trắng.

5. Cách điều chế Amin

5.1 Ankyl hóa NH3 và các amin

RX + NH3 RNH3X RNH2 + NH4X

– Amin bậc 1 có thể tiếp tục bị ankyl hóa để cho amin bậc 2, bậc 3

RX + RNH2 R2NH2X R2NH + NH4X

RX + R2NH R3NHX R3N + NH4X

– Rất khó dừng ở phản ứng đầu vì càng về sau N càng có hoạt tính cao nên thường thu được hỗn hợp sản phẩm. Muốn thu được sản phẩm đơn ankyl hóa phải dùng dư NH3

– Aryl halogenua phản ứng khó khăn, phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao, áp suất cao:

C6H5Cl + 2NH3 C6H5NH2 + NH4Cl

– Có thể thay halogenua ankyl bằng ancol với xúc tác axit vô cơ hoặc oxit nhôm

C2H5OH + 2NH3 C2H5NH2 + H2O

C2H5OH + 2H5NH2 (C2H5)2NH + NH4Cl

5.2 Khử hợp chất nitro:

Dùng H đang sinh: Fe/HCl, Sn/HCl …

C6H5NH2 + 6H C6H5NH2 + 2H2

5.3 Khử nitrin, amid

– Nitrin và amid là các dẫn xuất của axit có thể bị khử hoàn toàn tạo ra amin bậc 1.

Bộ sách cán đích 9+ sẽ giúp các bạn ôn tập tốt ba môn Toán, Lý và Hóa. Nhanh tay đăng ký để nhận ưu đãi lên đến 50% từ vuihoc nhé!

6. 7 dạng bài tập về amin cần lưu ý

6.1 Dạng 1: Xác định tên gọi, số đồng phân

– Xác định độ bão hòa của phân tử với hợp chất theo biểu thức : δ = (2x + 2 + z – y)/2

Tham Khảo Thêm: Người bị suy thận phải lọc máu khi nào?

– Xác định loại mạch cacbon

– Xác định các nhóm chức, vị trí nhóm chức

– Xác định tên gọi thông thường, tên thay thế, tên gốc chức

6.2 Dạng 2: So sánh tính bazơ

– Tính bazơ của amin phụ thuộc vào gốc R liên kết với N trong đó

Nếu R đẩy e => tính bazơ mạnh
Nếu R hút e => tính bazơ yếu

Cách ghi nhớ:

(Rthơm)3N < (Rthơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < RnoNH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N

6.3 Dạng 3: Xác định số nhóm chức amin

Áp dụng công thức:

=> amin có n nhóm chức

6.4 Dạng 4: Phản ứng cháy của amin

nO2 phản ứng = nco2 + 1/2 nH2O

mamin = mc + mH + mN

Lưu ý:

– Khi đốt cháy amin ngoài không khí thì:

nN2 sau phản ứng = nN2 sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin + nN2 trong không khí

– Amin no đơn chức mạch nở: CnH2n+3N

– Amin no 2 chức mạch hở: CnH2n+4N2

6.5 Dạng 5: Amin tác dụng với muối của kim loại

– Một số muối dễ dàng tạo kết tủa hidroxit với dung dịch amin

– Anilin và amin thơm không tác dụng với muối của kim loại

6.6 Dạng 6: Bài tập về Anilin

Do ảnh hưởng của nhóm NH2 (tương tự nhóm -OH ở phenol), ba nguyên tử H ở các vị trí ortho và para so với nhóm -NH2 trong nhân thơm của anilin bị thay thế bởi ba nguyên tử brom tạo ra kết tủa trắng 2, 4, 6 tribromanilin ( phản ứng nhận biết anilin)

6.7 Dạng 7 Phản ứng khử amin bằng HNO2

Amin bậc 1 phản ứng với HNO2 ở nhiệt độ thường tạo ra ancol hoặc phenol giải phóng khí N2

RNH2 + HONO ROH + N2 + H2O

Anilin và amin thơm phản ứng với HNO2 ở nhiệt độ thấp (0-5°C) tạo muối diazoni

Đăng ký khóa học PAS THPT của vui học để được các thầy cô lên lộ trình học và ôn thi hóa hiệu quả nhất!

Hy vọng với những chia sẻ trên của vuihoc về lý thuyết về amin, các em học sinh có thể nắm rõ những kiến thức về amin và những dạng bài tập cần chú ý sẽ xuất hiện trong đề thi hóa tốt nghiệp THPT Quốc Gia. Đừng quên truy cập vuihoc.vn để cập nhật thêm nhiều kiến thức về môn Hóa học 12 cũng như các môn học khác nhé!

>> Mời các bạn tham khảo thêm:

Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
Lý thuyết về este

1. Lý thuyết về Amin: Định nghĩa

2. Lý thuyết về amin: Danh pháp, đồng phân

2.1 Đồng phân của Amin

2.2 Danh pháp Amin