BaCl2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu? Mời bạn đọc theo dõi bài viết dưới đây, Hocvn sẽ giải đáp thắc mắc này giúp bạn.
BaCl2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu?
BaCl2 là chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
- Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,…
- Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,…
- Hầu hết các muối: NaCl, KCl, BaCl2, Ba(NO3)2, KMnO4,…
Phương trình điện li BaCl2
- BaCl2 → 2Cl− + Ba2+
Kiến thức liên quan về BaCl2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu
Sự điện li là gì? Chất điện li là gì?
Sự điện li là quá trình phân li thành các ion (cation, anion) khi chất tan vào nước hoặc nóng chảy.
Chất điện li là những chất khi tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện nhờ phân li thành ion.
Phân loại chất điện li
- Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion, α=1α=1.
Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li.
Ví dụ:
Na2SO4→2Na++SO42−Na2SO4→2Na++SO42−
- Chất điện li yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau.
Ví dụ:
CH3COOH⇄CH3COO−+H+
BARIUM CHLORIDE (BaCl2) LÀ GÌ?
Barium chloride hay còn gọi là Bari clorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là BaCl2. Hợp chất này tồn tại ở dạng bột màu trắng, là một trong các muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari.
Barium Chloride có tính chất gì?
BaCl2 là hợp chất rất dễ dàng hòa tan trong nước lạnh, methanol. Hóa chất này có tính độc, có khả năng hút ẩm cao. Giống như các muối bari khác, nó có tính độc và khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng.
Tính chất vật lý của BaCl2
- Ở nhiệt độ 20 độ C, Bari Clorua có độ tan trong nước gần bằng 358g/l
- Nhiệt độ nóng chảy của BaCl2 cở 960 độ C
- Khối lượng phân tử của BaCl2 là 208,23g/mol
- Bari clorua khó tan trong ethanol và ete
- Ngoài ra, BaCl2 có tính hút ẩm cao, ít tan trong axit clohydric và axit nitric
Tính chất hóa học
- Phản ứng điện phân
BaCl2 → Ba + Cl2
- Tác dụng với axit tạo axit mạnh
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCL
- Tác dụng với dung dịch bazo tạo thành muối mới và bazo mới
BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCL
- Tác dụng với dung dịch muối
BaCl2 +2AgNo3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl
Điều Chế BARIUM CHLORIDE
Để tạo được BaCl2 với số lượng lớn, người ta sản xuất dựa trên quá trình điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat được tìm thấy trong tự nhiên với tên khoáng chất witherit.
Những muối cơ bản trên phản ứng với axit clohidric để tạo ra bari clorua ngậm nước. Trên quy mô công nghiệp, chất này được sản xuất thông qua một quá trình hai bước từ khoáng vật barit (bari sulfat):
Bước đầu tiên này đòi hỏi nhiệt độ cao:
- BaSO4(s) + 4 C(s) → BaS(s) + 4 CO(g)
Bước thứ hai yêu cầu các chất phản ứng ở trạng thái nóng chảy:
- BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS
BaCl2 sau đó có thể được lọc ra khỏi hỗn hợp bằng nước. Từ dung dịch bari clorua, phân tử ngậm 2 nước có thể được tách thành thành tinh thể trắng: BaCl2·2H2O
Trên đây là phần giải đáp về BaCl2 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu? Cùng với đó là kiến thức liên quan đến BaCl2 Barium Chloride mà Hocvn tổng hợp. Chúc bạn học tập tốt!
